toto je obsah přednášky 7 obecné chemie. Tato přednáška se zabývá kovalentními (molekulárními) sloučeninami, kovalentní nomenklaturou a kyselým vzorcem a nomenklaturou.

molekulární sloučeniny

molekulární sloučeniny vznikají, když nekovové prvky sdílejí elektrony za vzniku kovalentních vazeb. Protože vazby zahrnují sdílení elektronů a ne neutralizaci náboje, může existovat více než jedna struktura vytvořená stejnými prvky:

Kovalentní Nomenklatury

Kovalentní sloučeniny jednoduše použít řecká čísla se stát, kolik atomů každého prvku jsou přítomné ve směsi. Pravděpodobně jste již obeznámeni s mnoha řeckými čísly, protože je používáme mnoha způsoby již v našem každodenním jazyce. Například Pentagon, trojúhelník nebo desetiletí atd. Zde jsou čísla, která budete potřebovat znát od jedné do deseti:

Zde jsou některé CHEM21 Kartičky na Molekulární Nomenklatury

Kyseliny Názvosloví

Kyseliny a zásady jsou polární kovalentní molekuly, které disociují na ionty, když se zavádí do vody. Podle Arrheniovy koncept všechny látky, které dávají H+ ionty při rozpuštění ve vodě se nazývají kyseliny, zatímco ty, které ionizaci ve vodě na ionty OH -, se nazývají báze.

při pojmenování kyselin existuje několik dalších pravidel:

Pro jednoduché binární kyseliny, obsahující pouze vodík a další prvky jako HCl nebo HBr a bez kyslíky současné době, budete používat předponou „Hydro-“ uveďte strukturu kyseliny:

ALE když kyslík je přítomen nechcete používat „Hydro-“ předpona, ale spíše změnit příponu takovým způsobem, že „-ite“ zakončení stát „-ous“ končí a „snědl“ končí stát „-ic“ zakončení. Viz tabulka výše pro některé příklady zahrnující siřičitan a síran.