kyselina Sírová, kyselina sírová, také hláskoval sírové (H2SO4), také se nazývá vitriol, nebo peroxid hořečnatý, hustá, bezbarvá, olejovitá, žíravá kapalina, jeden z nejvíce komerčně důležitých chemikálií. Kyselina sírová se připravuje průmyslově reakcí vody s oxid sírový (viz oxid dusnatý), což je vyrobený chemickou směs oxidu siřičitého a kyslíku, a to buď tím, kontaktní proces nebo komora procesu. V různých koncentracích kyseliny se používá při výrobě hnojiv, pigmentů, barviv, léků, výbušnin, detergentů a anorganických solí a kyselin, stejně jako v rafinaci ropy a v metalurgických procesech. V jedné ze svých nejznámějších aplikací slouží kyselina sírová jako elektrolyt v olověných akumulátorech.

Přečtěte si více o tomto tématu

oxyacid: Kyselina sírová

kyselina sírová je někdy označována jako „král chemikálií“, protože se vyrábí po celém světě v tak velkém množství….

Čistá kyselina sírová má specifickou hmotnost 1.830 při 25 °C (77 °F); to se mrazí v 10.37 °C (50.7 °F). Při zahřívání, čistá kyselina částečně rozkládá na vodu a oxid sírový, druhý uniká jako pára, dokud se koncentrace kyseliny klesne na 98.3%. Tato směs kyseliny sírové a vody se vaří při konstantní teplotě 338 °C (640 °F) při jednom atmosférickém tlaku. Kyselina sírová se běžně dodává v koncentracích 78, 93 nebo 98 procent.

díky své afinitě k vodě čistá bezvodá kyselina sírová v přírodě neexistuje. Sopečná aktivita může vést k produkci kyseliny sírové v závislosti na emisích spojených se specifickými sopkami a aerosoly kyseliny sírové z erupce mohou přetrvávat ve stratosféře po mnoho let. Tyto aerosoly mohou pak reformy na oxid siřičitý (SO2), který je složkou kyselých dešťů, i když sopečná činnost je poměrně menší kyselé srážky.

Sulfuric acid is a very strong acid; in aqueous solutions it ionizes completely to form hydronium ions (H3O+) and hydrogen sulfate ions (HSO4−). Ve zředěných roztocích se také disociují ionty síranu vodíku a vytvářejí více hydroniových iontů a síranových iontů (SO42−). Kromě toho, že oxidační činidlo, reaguje pohotově při vysokých teplotách s mnoha kovy, uhlík, síru a další látky, koncentrované kyseliny sírové, je také silný dehydratační činidlo, kombinující prudce s vodou; v této funkci, znaky mnoha organických materiálů, jako je dřevo, papír, nebo cukru, takže uhlíkaté zbytky.

termín sírová dýmavá kyselina nebo oleum, je aplikován na řešení oxid sírový ve 100% kyselině sírové; tato řešení, běžně obsahující 20, 40 nebo 65 procent oxid sírový, jsou použity pro přípravu organických látek.