Fluoru je identifikován jako nejvíce reaktivní nekov a nejvíce elektronegativní prvek v periodické tabulce, což je nejsilnější oxidační činidlo. Cesium je nejreaktivnějším kovem v periodické tabulce, natolik, že práce s tímto kovem často končí výbuchy!

co řekl jeden chemik druhému, když ho našel poškozeného? „Proč se trápíš? Myslím, že to přeháníš!“Vidíš, co jsem tam udělal? Někdy si říkám, proč – navzdory mému veselí – já jsem najít to opravdu těžké, aby se přáteli…

Každopádně, jiné než moje špatné známky, první věc, která přijde na mysl, když myslím, že chemie je lab kabáty, zvláštně tvarované nádoby, jako kdyby odrazy od karnevalu zrcadla, a hořící výbuchy. Tu a tam, někdo mumlá „reakce“ nebo „reaktivita“, termíny tak všudypřítomné, že je najdete infiltrovat knihy chemie na jejich poslední stránku. To je přesně to, o co se právě teď zajímáme.

bez jakéhokoli technického žargonu je „reakce“ přesně to, co to znamená, odpověď. Reaktivita, na druhé straně, lze definovat jako měřítko toho, jak snadno se chemický druh bude podílet na reakci a vytvoří chemické vazby. Takže otázka se stává-který prvek je nejjednodušší podněcovat? Ale nejdřív …

co určuje reaktivitu prvku?

jednoduše řečeno, chemická reakce je ideální příležitostí pro kupující a prodávající nakupovat a prodávat zboží. Kupující a prodávající jsou chemické prvky. Zboží jsou elektrony a měnou, která se vyměňuje, je energie.

účelem tohoto obchodu je dosáhnout stability, optimální konfigurace elektronů, čehož je dosaženo, když je valenční (nejvzdálenější) skořápka prvku zcela naplněna nebo vyprázdněna. V podstatě může prvek koupit více elektronů, aby naplnil předposlední skořápku nebo je prodal, aby ji vyprázdnil.

čím méně elektronů je zapojeno, tím menší jsou náklady na energii. Každý, kdo je obeznámen s přírodou je šetrný způsob fungování bude hádat, že obchody, které vyžadují nejméně množství energie, jsou ty, které jsou nejpravděpodobnější. To dává smysl, protože prvek by raději ztratil elektrony a vyprázdnil se, pokud je jeho nejvzdálenější skořápka menší než napůl naplněná, nebo získat nějaké, aby se naplnil, pokud je více než napůl naplněný. Koupit šest, když můžete jednoduše ztratit dva, by bylo naprosto hloupé, ale co je důležitější, drahé!

reaktivita je tedy funkcí toho, jak snadno prvek ztrácí nebo získává elektrony.

jak odhadneme pobídky prvku?

periodická tabulka a její „trendy“

jak zjistíme, zda je prvek kupujícím nebo prodávajícím? Odkazujeme na periodickou tabulku.

periodická tabulka připomíná, že vědci jsou hraniční OCD a nemohou si pomoci, ale vše organizují velmi úhledným a uspořádaným způsobem. Periodická tabulka organizuje každý prvek, o kterém víme, uspořádaným způsobem.

tabulka uspořádá prvky podle jejich atomové číslo, což je stejný jako počet protonů nebo elektronů zahrnují. (Není divné, že mají tendenci být úplně stejní?)

Trend 1

počet elektronů ve valenční zvyšuje o jednu, jak jsme analyzovat přes každý prvek v řadě, i když počet střel však zůstávají stejné. Počet skořápek lze odvodit z čísla řádku. Například každý prvek ve druhém řádku bude obsahovat pouze dva granáty a tak dále.

důsledkem tohoto trendu je, že atomový poloměr klesá, jak jsme se přesunout směrem k řadě poslední bydliště. Důvodem je, že nárůst elektronů se odráží zvýšením protonů ve středu, zatímco první se musí napěchovat do stejné skořápky. V remorkér-o-válka mezi tahání protony a zvyšování elektrony, bývalý výher, což má za následek větší jaderné atrakce, tahání všechny jeho střely blíže k ní.

proto je díky silnému přitažlivosti prvek pravděpodobnější, že koupí nebo získá elektrony, když se pohybujeme po řadě. Míra schopnosti prvku přitahovat elektrony k němu je známá jako elektronegativita. Nejvíce elektro-negativní prvek je nejpravděpodobnější ukrást elektrony a reagovat nejrychleji.

Trend 2

Dalším trendem je nárůst poloměru prvků, jak jsme se přesunout dolů sloupce, zatímco počet valenčních elektronů zůstává stejný, i když atomové číslo stále roste. Je to proto, že nárůst elektronů je rovnoběžný s nárůstem skořápek. Těžké kovy mají zvýšený poloměr, zejména ty na spodním okraji. Ilustrují nejchudší jadernou přitažlivost a v důsledku toho mají špatné držení svých nejvzdálenějších elektronů.

míra schopnosti prvku ztratit elektrony je známá jako elektro-pozitivita a zvyšuje se, jak se pohybujeme dolů po sloupci. Opět je nejvíce elektropozitivním prvkem ten, který se s největší pravděpodobností vzdá svých elektronů a reaguje nejrychleji.

Nyní, když známe pravidla, odhalme vítěze.

nejreaktivní nekovový fluor

fluor je prvním prvkem v halogenové skupině. Je to světle žlutý, diatomický, vysoce žíravý, hořlavý plyn se štiplavým zápachem. Jeho atomové číslo je 9, a má zaseknutý 7 elektrony ve své valenční skořápce. Navíc se nachází ve druhé řadě, což znamená, že všech jeho 9 elektronů je nějak napěchováno do pouze 2 skořápek.

7-elektron, valenční to vyžaduje získat pouze jeden elektron k dokončení své závěrečné shell a dosažení stability, což není velký výkon, když si uvědomíte, jeho malé velikosti a energický jaderné vytáhnout. Fluor je identifikován jako nejvíce elektronegativní prvek v periodické tabulce, což je nejsilnější oxidační činidlo. Je to nejreaktivní nekov.

fluor je tak reaktivní, že může spalovat látky, které by člověk obecně považoval za nehořlavé! Může spálit sklo, vodu a dokonce i písek! Jeho promiskuita znemožňuje skladování nebo izolaci v nejčistší podobě. Díky své divoké reaktivitě je jeho raná historie izolace a experimentování plná smrtelných nehod. Ano … fatální.

Nejvíce reaktivní kov – Cesium

Cesia je zlaté barvy kovu, který reaguje explozivně s vzduchu a vody. Jeho atomové číslo je 55. Cesium se nachází v prvním sloupci a druhém až posledním řádku. Jak jsme diskutovali, poloměr prvku tak nízkého ve sloupci je ve srovnání s výše uvedenými prvky docela velký.

(Foto kredit : Dnn87 / Wikimedia Commons)

velký poloměr činí jeho jaderného vytáhnout neefektivní a dělá to strašně neohrabané. Díky své velké velikosti je vysoce náchylný k ionizaci. Je vysoce poddajný a snadno se vzdává jeden elektron ve své valenční k dosažení stability, což je vysoce reaktivní. Cesium je nejreaktivnějším kovem v periodické tabulce, natolik, že práce s tímto kovem často končí výbuchy!

Francium

Francium je poslední prvek v prvním sloupci, sedí těsně pod Cesia, což je největší atom ve sloupci. Logicky by se dalo odvodit, že Francium musí mít vyšší reaktivitu ve srovnání s cesiem, ale není tomu tak.

odhaduje se, že v zemské kůře není najednou více než jedna unce. Vzhledem k tomu, že je přirozeně tak vzácný, musí jej vědci vyrobit, aby jej mohli studovat.

(Foto kredit : MarlonMarin1 / Wikimedia Commons)

nicméně, i když je nějak izolovaný, netrvá příliš dlouho. Francium je radioaktivní povahy, má poločas rozpadu pouze 22 minut, takže se rozpadá, než dostane šanci reagovat! Navíc přítomnost tolika protonů způsobuje, že se jeho elektrony pohybují neuvěřitelně vysokou rychlostí. Jako Einstein si uvědomil, na váhy, tak malé a rychlosti tak vysoké, podivné věci se začnou nastat — elektrony přitulit se trochu blíž k jádru, než by se logicky očekávat, což je mírně těžší se zbavit.

zdá se tedy, že Francium je nejreaktivnějším prvkem, bohužel teoreticky.

Spoiler upozornění!

možná jste si všimli, že dva prvky považované za nejreaktivnější jsou vítězové pouze ve svých specifických kategoriích-kovy a nekovy. Omlouvám se, že jsem buzzkill, ale neexistuje žádná definitivní odpověď na to, kdo je nejreaktivnějším prvkem mezi všemi, protože tango vyžaduje dva.

Dalo by se zeptat, který prvek je nejvíce reaktivní se sodíkem? Odpověď pak je fluor, ne cesium. Nebo možná chcete vědět, který prvek je nejvíce reaktivní s dusíkem. Je To Lithium! Šok!

termín reaktivita je často notoricky nesprávně interpretován. Otázka je nejednoznačná, a poněkud neúplné, jak tento článek doufejme ukazuje.