Výskyt, vlastnosti, a použití

Před 19. století, látek, které jsou nekovové, ve vodě nerozpustné, a beze změny požárem byly známé jako země. Tyto zeminy, jako je vápno (oxid vápenatý), které se podobaly zásadám (uhličitan sodný a potaš), byly označeny jako alkalické zeminy. Alkalické zeminy se tak odlišovaly od zásad a od jiných zemin, jako je oxid hlinitý a vzácné zeminy. Počátkem roku 1800 bylo jasné, že země, dříve považované za prvky, byly ve skutečnosti oxidy, sloučeniny kovu a kyslíku. Kovy, jejichž oxidy tvoří alkalických zemin pak přišel být známý jako alkalických zemin a byly zařazeny do Skupiny 2 (IIa) z periodické tabulky od té doby, co ruský chemik Dmitrij Mendělejev navrhl jeho první tabulku v roce 1869.

stejně jako u alkalických kovů skupiny 1 (Ia) atomy kovů alkalických zemin snadno ztrácejí elektrony, aby se staly pozitivními ionty (kationty). Většina jejich typických sloučenin je proto iontová: soli, ve kterých se kov vyskytuje jako kation M2+, kde M představuje jakýkoli Atom skupiny 2. Soli jsou bezbarvé, pokud neobsahují barevný anion (záporný iont). Vzorce typických alkalických zemin sloučeniny, jako například chlorid vápenatý (CaCl2) a oxid vápenatý (CaO), může být porovnána s odpovídající sloučeniny alkalických kovů (které obsahují M+ ionty), chlorid sodný (NaCl) a chlorid uhelnatého (Na2O).

oxidy kovů alkalických zemin jsou zásadité (tj. Poměrně stabilní nárůst elektropozitivního charakteru je pozorován při přechodu z berylia, nejlehčího člena skupiny, na radium, nejtěžší. V důsledku tohoto trendu je oxid berylia ve skutečnosti amfoterní, spíše než bazický, zatímco oxid barnatý je silně zásaditý. Samotné kovy jsou vysoce reaktivní redukční činidla; to znamená, že se snadno vzdávají elektronů jiným látkám, které jsou v procesu redukovány.

s výjimkou radia, Všechny kovy a jejich sloučeniny najít komerční uplatnění do určité míry, zejména slitiny hořčíku a různé sloučeniny vápníku. Hořčík a vápník, zejména ten druhý, jsou v přírodě hojné (patří mezi šest nejběžnějších prvků na Zemi)a hrají významnou roli v geologických a biologických procesech. Radium je vzácný prvek a všechny jeho izotopy jsou radioaktivní. Tam nikdy nebyla komerční výroba kov, a, ačkoli jeho sloučeniny jsou často používané v první polovině 20. století pro léčbu rakoviny, které byly do značné míry nahrazeny méně drahé alternativy.