na základě periodické tabulky je atomové číslo (#Z# chloru 17. Od atomové číslo je vždy roven počtu protonů nebo

#Z# = počet protonů

a v základním stavu (bez poplatku), počet protonů se rovná počtu elektronů,

#Z# = počet protonů = počet elektronů (základní stav),

Proto, zem, státu, elektronová konfigurace prvku, chlor je:

#1s^2# #2s^2# #2p^6# #3s^2# #3p^5# = #barva (zelená) „17 elektrony“# (stačí přidat horní indexy).

Pro základní stav prvku, aby se stal ion, musí buď získat, nebo ztratit elektron v jeho nejvzdálenější orbitální. Prvky to obvykle dělají, aby získaly elektronovou stabilitu vzácných plynů (oktetové pravidlo).

nyní, abyste se nezaměňovali, musíte si to vždy pamatovat:

(1) elektron získat, bude výsledek #barva (červená) „negativní“# charge (#barva (červená) (-)#), a

(2) elektron ztráta bude mít k #barva (modrá) „pozitivní“# charge (#barva (modrá) (+)#),

chloridový ion, #Cl^-#, má náboj #barva (červená) (-1)#, což znamená, že získal 1 elektron ve své nejvzdálenější orbitální. Celkový počet elektronů je nyní 18.

konfigurace elektronů pro # Cl^ – # by tedy měla být

# 1s^2# #2s^2# # 2p^6# # 3s^2# # 3p^6 # = # Barva (Zelená) „18 elektronů“ #