exergonické reakce je chemická reakce, kde změna volné energie je negativní (je čisté uvolnění volné energie). To znamená spontánní reakci, pokud je systém uzavřen a počáteční a konečná teplota jsou stejné. Pro procesy, které probíhají v uzavřeném systému při konstantním tlaku a teplotě, se používá Gibbsova volná energie, zatímco Helmholtzova energie je relevantní pro procesy, které probíhají při konstantním objemu a teplotě. Jakákoli reakce vyskytující se při konstantní teplotě bez vstupu elektrické nebo fotonové energie je exergonická podle druhého termodynamického zákona. Příkladem je buněčné dýchání.

exergonické reakce (jako jsou buněčné dýchání), je reakce, která uvolňuje volné energie v procesu reakce. Průběh reakce je znázorněn čárou. Aktivační energie (1) zpomaluje reakci. Změna Gibbsovy volné energie (ΔG) v exergonické reakci (která probíhá při konstantním tlaku a teplotě) je negativní, protože dochází ke ztrátě energie (2).

Symbolicky, uvolnění volné energie, G, v exergonické reakce (při konstantní teplotě a tlaku) je označován jako

Δ G = G p r o d u c t s − G r e c t a n t s < 0. {\displaystyle \ Delta G=G_{\rm {products}} – G_{\rm {reaktanty}}<

ačkoli se říká, že exergonické reakce se vyskytují spontánně, neznamená to, že reakce bude probíhat pozorovatelnou rychlostí. Například disproporcionace peroxidu vodíku uvolňuje volnou energii, ale při absenci vhodného katalyzátoru je velmi pomalá. Bylo navrženo, že eager by byl v této souvislosti intuitivnějším pojmem.

obecněji se pojmy exergonic a endergonic týkají změny volné energie v jakémkoli procesu, nejen chemických reakcích. Naopak, pojmy exotermické a endotermické se týkají změnu entalpie v uzavřeném systému během procesu, obvykle spojené s výměnou tepla.