2007 Schools Wikipedia Selection. Related subjects: Chemical compounds

Copper(I) chloride
General
Systematic name	Copper(I) chloride
Other names	Cuprous chloride
Molecular formula	CuCl
Molar mass	98.99 g/mol
Appearance	white powder, slightly green from oxidation
CAS number
Properties
Density and phase	4.140 g/cm3, solid
Solubility in water	0.0062 g/100 ml (20 °C)
in ethanol	insoluble
in hydrochloric acid in diethyl ether in aqueous ammonia	soluble
Melting point	430 °C (703 K)
Boiling point	1490 °C (1760 K), decomposes
Structure
Crystal structure	Tetrahedral close packed ( Zinc blende structure)
Dipole moment	? D
Hazards
MSDS	External MSDS
Main hazards	Irritant
NFPA 704
Flash point	n/a
R/S statement	R: 22, 50, 53 S: 22, 60/61
RTECS number	GL6990000
Supplementary data page
Structure & properties	n, εr, etc.
Thermodynamic data	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Spectral data	UV, IR, NMR, MS
Related compounds
Other anions	Copper(I) bromide Copper(I) iodide
Other cations	Copper(II) chloride Silver(I) chloride
Except where noted otherwise, data are given for materials in their standard state (at 25°C, 100 kPa) Infobox disclaimer and references

chlorid měďnatý (běžně nazývaný chlorid měďnatý) je nižší chlorid mědi se vzorcem CuCl. Vyskytuje se přirozeně jako minerál nantokit. Je to bílá pevná látka, která je téměř nerozpustná ve vodě a která má tendenci oxidovat na vzduchu na zelenou CuCl2. To je Lewis kyselina, která reaguje s vhodnými ligandy, jako například čpavek nebo chloridových iontů tvořit komplexy, z nichž mnohé jsou ve vodě rozpustné. Je dokonce schopen vytvořit stabilní komplex s oxidem uhelnatým.

Ve vodném roztoku, CuCl by být nestabilní s ohledem na disproporcionace do Cu a CuCl2, ale jeho nízká rozpustnost umožňuje, aby to bylo stabilní sloučeniny.

chemické vlastnosti

chlorid měďnatý je Lewisova kyselina, klasifikovaná jako měkká podle konceptu Hard-Soft acidobazická. Tak to má tendenci tvořit stabilní komplexy s měkkou Lewisovou bází, jako trifenylfosfin -:

CuCl + PPh3 → 4 (Ph = fenyl)

i když CuCl je nerozpustný ve vodě, rozpouští se ve vodných roztocích obsahujících vhodný dárce molekuly. To ochotně tvoří komplexy s halogenidových iontů, například tváření H3O+ CuCl2 – s koncentrovanou kyselinou chlorovodíkovou. Je také snadno rozpouští v roztocích obsahující CN-, S2O32 -, nebo NH3

Roztoků CuCl v HCl nebo NH3 absorbovat oxid uhelnatý tvoří bezbarvé komplexy, jako jsou krystalické halogen-bridged dimer 2. Stejný roztok HCl může také reagovat s acetylenovým plynem za vzniku, zatímco roztok NH3 CuCl tvoří výbušný acetylid s acetylenem. Komplexy CuCl s alkeny mohou být vyrobeny redukcí CuCl2 oxidem siřičitým za přítomnosti alkenu v alkoholovém roztoku. Komplexy s chelatotvornými alkenů, jako jsou 1,5-cyclooctadiene jsou zvláště stabilní:

CuCl reaguje s organokovové sloučeniny jako methyllithium (CH3Li) formulář „Gilman činidla“ jako (CH3)2CuLi, které najít rozsáhlé využití v organické syntéze. Grignardova činidla reagují podobně.

přípravek

chlorid měďnatý lze připravit redukcí solí mědi(II), jako je CuSO4, za použití oxidu siřičitého nebo kovu mědi. SO2 lze připravit in situ z hydrogensiřičitanu sodného (NaHSO3) nebo disiřičitanu sodného (Na2S2O5) a kyseliny. Snížení se provádí v kyselině chlorovodíkové, a výsledný CuCl2 – komplex se ředí k vysrážení bílé CuCl (řízení rovnováhy pomocí Le chatelierův princip).

(1) NaHSO3( aq) + HCl ( aq) → SO2( aq) + NaCl + H2O( l)

(2) 2 CuSO4( aq) + SO2( aq) + 2 H2O( l) + 4 HCl( aq) → 2 HCuCl2( aq) + 3 H2SO4( aq)

(3) HCuCl2( aq) + H2O( l) → CuCl( s) + H3O+( aq) + Cl-( aq)

Použití

hlavní chemické použití pro měď(I) sodný je jako katalyzátor pro celou řadu organických reakcí. Ve srovnání s jinými „měkkými“ Lewis kyseliny, je mnohem dostupnější, než non-toxické stříbrný(I) chlorid a palladium(II) chlorid, a mnohem méně toxický než olovo(II) chlorid a rtuť(II) chlorid. Kromě toho může podstoupit redoxní chemii prostřednictvím meziproduktů mědi(II) nebo mědi(III). Tato kombinace vlastností činí soli mědi(I) neocenitelnými činidly.

jedna taková aplikace je v Sandmeyerově reakci. Léčba arenediazonium sůl s CuCl vede k aryl chloridů, například:

reakce má široký rozsah, a obvykle dává dobré výnosy.

pozorování, že měď(I) halogenidy katalyzují 1,4-přidání Grignardova činidla na alfa,beta-nenasycených ketonů vedlo k vývoji organocuprate činidel, které jsou dnes široce používány v organické syntéze :

i když ostatní mědi(I) sloučenin, jako sloučeniny mědi(I) jodid jsou nyní více často používá pro tento typ reakce, tam jsou případy, kdy mědi(I) sodný je zvláště účinná:

zde Bu označuje n-butylovou skupinu. Bez CuCl poskytuje samotné grignardovo činidlo směs produktů s přídavkem 1,2 a 1,4 (tj. butyl přidává blíže k C=O).

chlorid měďnatý(I) je také meziprodukt vytvořený z chloridu měďnatého ve Wackerově procesu.

opatření

soli mědi mají určitou toxicitu a je třeba s nimi zacházet opatrně; používejte rukavice a brýle. Vyvarujte se kontaktu CuCl s alkyny.

šablona: anorganické stylesheet1