boyleův Zákon Vzorec
boyleův Zákon může být životně důležitý plyn zákona v chemii. Boyleův zákon nebo Boyle-Mariotte zákon je jiný název Boyleova zákona. Zákon koreluje, jak se tlak plynu zvyšuje s poklesem objemu plynu. Během tohoto článku budeme studovat Boyleův zákonný vzorec důkladně s jeho aplikacemi a různými vlastnostmi.
definice Boyleova zákona
Boyleův zákon uvádí pro tvrdé a rychlé množství vnitřního dokonalého plynu, jeho absolutní tlak je nepřímo úměrný jeho objemu při pokračující teplotě.
vztahem k výše uvedenému obrázku je často chápán experiment s boyleovým zákonem. Kratší konec trubice ve tvaru J byl uzavřen nebo utěsněn, zatímco opačný konec byl otevřen do atmosféry. Na otevřený konec zkumavky Boyle nalil rtuť. To způsobuje stlačení vzduchu na uzavřeném konci trubky. Stlačení vzduchu je způsobeno silou vyvíjenou zatížením rtuti.
stejný postup byl opakován pro různé množství rtuti uvnitř trubice a odpovídající objemy (objem stlačeného plynu v kratší konec v libovolných jednotkách) a tlaků (výškový rozdíl rtuti mezi 2 koncích trubice) byly zaznamenány. Z experimentu Boyle dospěl k závěru, že tlak plynu je nepřímo úměrný jeho objemu.
vzorec Boyleova zákona
vzorec Boyleova zákona je následující: PV = k
- kde P je tlak
- v je objem
- k může být konstanta.
zákon také může být použit k nalezení tlaku nebo objemu systému, kdy je teplota konstantní: P1V1=P2V2
- Kde P1= První Tlak
- P2= Druhé Tlak
- V1= První Svazek
- V2= Druhý Svazek
Z výše uvedeného vyjádření, je jasné, že zboží z tlaku, a proto se objem ideální plyn je konstantní na přetrvávající teploty. Když je tlak plynu při pokračující teplotě dvojnásobný, množství se sníží na polovinu počátečního objemu.
P2=2P1,
P1V1=2P1V2
V2=V1/2,
Omezení boyleův Zákon
boyleův zákon platí pouze pro ideální plyny. Zákon je dobrý pouze při vysokých teplotách a nízkých tlacích. Zákon selhává při vysokých tlacích. zboží tlaku a objemu nezůstává konstantní při vysokých tlacích, ale vykazuje malý nárůst. Toto zvýšení je způsobeno nárůstem objemu, který je způsoben odpudivými silami mezi molekulami.
ze zákona lze také teoreticky odvodit domnělou existenci atomů a molekul a předpoklady o pohybu a dokonale elastických srážkách.
vyřešeno příklady pro vzorec Boyleova zákona
Q1] plyn zabírá 12,3 litru při tlaku 40,0 mmHg. Jaké je množství, když se tlak zvýší na 60,0 mmHg?
Řešení – Vzhledem k tomu,: Tlak P1=40.0 mm hg , Tlak P2=60.0 mm hg , V1=12.3 litrů
najít; Objem V2
P1V1=P2V2
(40.0 mm hg) (12.3 l) = (60.0 mm hg) (x)
x = 8.20 L
Takže, množství, když se zvyšuje tlak, aby 60.0 mm hg bude 8.2 litrů
Q2] 352 mL chloru pod tlak 680 mm hg jsou umístěny v nádobě pod tlakem 1210 torr. Teplota zůstává konstantní na 296 k. jaké je množství nádoby v litrech?
řešení – vzhledem k tomu,; P1 = 680mm P2 = 1210mm V1 = 352mL
najít; V2 =?
máme,
P1V1 = P2V2
V2 = P1V1 / P2V2
= 680. mm x 352 mL / 1210 mm
= 198 mL Cl2
proto bude množství nádoby v litrech 0,198 litru.
Leave a Reply