Výskyt, vlastnosti, a použití

Barnatého, který je mírně těžší než olovo, má stříbřitě bílý lesk, když čerstvě řezané. Při vystavení vzduchu snadno oxiduje a během skladování musí být chráněn před kyslíkem. V přírodě se vždy nachází v kombinaci s dalšími prvky. Švédský chemik Carl Wilhelm Scheele objevil (1774) nové základny (podložce, nebo barya oxid, BaO) jako menší složka v pyroluzit, a z tohoto základu připravil některé krystaly síranu barnatého, který mu poslal Johan Gottlieb Gahn, objevitel manganu. O měsíc později Gahn zjistil, že minerální baryt je také složen ze síranu barnatého, BaSO4. Zvláštní krystalická forma barytu nalezená poblíž Boloni, Itálie, na počátku 17. století, poté, co byl silně zahříván dřevěným uhlím, zářil po určitou dobu po vystavení jasnému světlu. Fosforescence „boloňských kamenů“ byla tak neobvyklá, že přitahovala pozornost mnoha vědců dne, včetně Galilea. Teprve poté, co byla elektrická baterie k dispozici, mohl Sir Humphry Davy konečně izolovat (1808) samotný prvek elektrolýzou.BaSO4, 4,5 gramů na kubický centimetr; BaO, 5,7 gramů na kubický centimetr), vlastnost, která byla zdrojem mnoha jejich jmen a názvu samotného prvku (z řeckého barys, „těžký“). Je ironií, že kovové baryum je poměrně lehké, pouze o 30 procent hustší než hliník. Jeho kosmická hojnost se odhaduje na 3, 7 atomů (na stupnici, kde množství křemíku = 106 atomů). Baryum tvoří asi 0,03 procenta zemské kůry, hlavně jako minerály baryt (také nazývaný baryty nebo těžký spar) a witherit. Každý rok se těží šest až osm milionů tun barytu, z toho více než polovina v Číně. Menší množství se těží v Indii, Spojených státech a Maroku. Komerční výroba barya závisí na elektrolýze taveného chloridu barnatého, ale nejúčinnější metodou je redukce oxidu zahříváním hliníkem nebo křemíkem ve vysokém vakuu. Při redukci lze také použít směs oxidu barnatého a peroxidu. Každý rok se vyrábí pouze několik tun barya.

kov se používá jako getr v elektronových trubicích k zdokonalení vakua kombinací s konečnými stopami plynů, jako deoxidant při rafinaci mědi a jako složka v určitých slitinách. Slitina s niklem při zahřátí snadno emituje elektrony a používá se z tohoto důvodu v elektronových trubicích a elektrodách zapalovacích svíček. Detekce barya (atomové číslo 56) po uran (atomové číslo 92) byl bombardován neutrony byla stopa, která vedla k uznání jaderného štěpení v roce 1939.

Přirozeně se vyskytující baryum je směsí šesti stabilních izotopů: baryum-138 (71,7 procenta), baryum-137 (11,2 procenta), baryum-136 (7,8 procenta), baryum-135 (6.6 procent), baryum-134 (2,4 procenta) a baryum-132 (0,10 procenta). Barium-130 (0,11 procenta) se také přirozeně vyskytuje, ale podléhá rozpadu dvojitým elektronovým zachycením s extrémně dlouhým poločasem rozpadu(více než 4 × 1021 let). Je známo více než 30 radioaktivních izotopů barya, přičemž hmotnostní čísla se pohybují od 114 do 153. Izotop s nejdelším poločasem rozpadu (baryum-133, 10,5 let) se používá jako referenční zdroj gama záření.