Argon (Ar), chemický prvek, inertní plyn ze Skupiny 18 (vzácné plyny) v periodické tabulce, terrestrially nejhojnější a průmyslově nejčastěji používaná vzácných plynů. Bezbarvý, bez zápachu a bez chuti, argonový plyn byl izolován (1894) ze vzduchu britskými vědci Lordem Rayleighem a sirem Williamem Ramsayem. Henry Cavendish při zkoumání atmosférického dusíku („phlogisticated air“) dospěl v roce 1785 k závěru, že ne více než 1/120 části dusíku může být nějaká inertní složka. Jeho dílo bylo zapomenuto, dokud Lord Rayleigh, více než století později, zjistil, že dusík připravené odstranění kyslíku ze vzduchu je vždy o 0,5 procenta více husté než dusík pochází z chemických zdrojů, jako jsou amoniak. Těžší plyn zbývající po odstranění kyslíku i dusíku ze vzduchu byl prvním z vzácných plynů objevených na Zemi a byl pojmenován podle řeckého slova argos,“ líný, “ kvůli jeho chemické inertnosti. (Helium bylo spektroskopicky detekováno na slunci v roce 1868.)

Britannica Quiz

118 jmen a symbolů kvízu periodické tabulky

periodická tabulka se skládá ze 118 prvků. Jak dobře znáte jejich symboly? V tomto kvízu se zobrazí všech 118 chemických symbolů a budete si muset vybrat název chemického prvku, který každý z nich představuje.

v kosmické hojnosti se argon řadí mezi chemické prvky přibližně na 12. místo. Argon tvoří 1,288% hmotnosti atmosféry a 0,934% objemu a Nachází se v horninách. I když stabilní izotopy argonu-36 a argon-38 tvoří všechny, ale stopy tohoto prvku ve vesmíru, třetí stabilní izotop argonu-40, je až 99.60% argon našel na Zemi. (Argon-36 a argon-38 tvoří 0,34 a 0,06 procenta zemského argonu.) Velká část pozemského argonu byla od vzniku Země produkována v minerálech obsahujících draslík rozpadem vzácného, přirozeně radioaktivního izotopu draslíku-40. Plyn pomalu uniká do atmosféry z hornin, ve kterých se stále tvoří. Produkce argonu-40 z rozpadu draslíku-40 se používá jako prostředek k určení věku Země (datování draslíku a argonu).

Argon se izoluje ve velkém měřítku frakční destilací kapalného vzduchu. Používá se v plynových elektrických žárovkách, rádiových trubicích a geigerových počítadlech. To je také široce používá jako inertní atmosféra pro svařování kovů, jako je hliník a nerezová ocel; pro výrobu a výrobu kovů, jako je titan, zirkonia a uranu; a pro růst krystalů polovodičů, jako jsou křemík a germanium.

Argon plyn kondenzuje na bezbarvou kapalinu na -185.8 °C (-302.4 °F) a krystalické pevné látky na -189.4 °C (-308.9 °F). Plyn nemůže být zkapalněn tlakem nad teplotou -122,3 °C (-188.1 °F) a v tomto bodě je nutný tlak nejméně 48 atmosfér, aby se zkapalnil. Při 12 °C (53,6 °F) se 3,94 objemu argonového plynu rozpustí ve 100 objemech vody. Elektrický výboj argonem při nízkém tlaku se jeví bledě červený a při vysokém tlaku, ocelově modrý.

nejvzdálenější (valenční) shell argonu má osm elektronů, což je mimořádně stabilní, a proto, chemicky inertní. Atomy argonu se navzájem nekombinují; nebylo také pozorováno, že se chemicky kombinují s atomy jakéhokoli jiného prvku. Atomy argonu byly mechanicky zachyceny v cagelike dutinách mezi molekulami jiných látek, jako v krystalech ledu nebo organické sloučeniny hydrochinonu (nazývané argonové klatráty).