Podmínky

• molekulární kinetické theoryTheory léčení vzorky ohledu na to, jak velké množství malých částic (atomů nebo molekul), které jsou v neustálém náhodném pohybu
• latticeA pravidelné rozestupy nebo uspořádání atomů/molekul v krystalu.
• fázesložka v materiálovém systému, která se vyznačuje chemickým složením a / nebo fyzikálním stavem. Hmota může existovat v pevné, kapalné a plynné fázi.
• kineticOf nebo vztahující se k pohybu.

Kinetická teorie: Mikroskopický Popis

molekulární kinetické teorie hmoty nabízí popis mikroskopické vlastnosti atomů (nebo molekul) a jejich interakcí, což vede k pozorovatelné makroskopické vlastnosti (např. tlak, objem, teplota). Aplikace teorie je, že to pomáhá vysvětlit, proč existuje hmota v různých fázích (pevné, kapalné a plynu) a jak se hmota může změnit z jedné fáze do další.

kinetická molekulární teorie hmoty uvádí, že:

• hmota je tvořena částicemi, které se neustále pohybují.
• všechny částice mají energii, ale energie se mění v závislosti na teplotě, ve které je vzorek hmoty. To zase určuje, zda látka existuje v pevném, kapalném nebo plynném stavu. Molekuly v pevné fázi mají nejmenší množství energie, zatímco částice plynu mají největší množství energie.
• teplota látky je měřítkem průměrné kinetické energie částic.
• při změně energie částic může dojít ke změně fáze.
• mezi částicemi hmoty jsou mezery. Průměrné množství prázdného prostoru mezi molekulami se postupně zvětšuje, když se vzorek hmoty pohybuje z pevné látky do kapalné a plynné fáze.
• mezi atomy/molekulami jsou přitažlivé síly, které se stávají silnějšími, jak se částice přibližují k sobě. Tyto atraktivní síly se nazývají intermolekulární síly.

příklad: voda

Vezměme si jako příklad vodu. Zjistili jsme, že ve své pevné fázi (LED) mají molekuly vody velmi málo energie a nemohou se od sebe vzdálit. Molekuly jsou drženy těsně u sebe v pravidelném vzoru zvaném mřížka. Pokud se led zahřívá, zvyšuje se energie molekul. To znamená, že některé molekuly vody, které jsou schopny překonat mezimolekulární síly, které je drží blízko u sebe, a molekuly přesunout dále od sebe, které tvoří kapalné vody. Proto je tekutá voda schopna proudit: molekuly mají větší volnost pohybu, než měly v pevné mřížce. Pokud se molekuly dále zahřívají, kapalná voda se stane vodní párou, což je plyn. Částice plynu mají více energie a jsou v průměru ve vzdálenosti od sebe, které jsou mnohem větší než velikost samotných atomů / molekul. Přitažlivé síly mezi částicemi jsou velmi slabé vzhledem k velkým vzdálenostem mezi nimi.

Šíření

kinetická teorie hmoty je také ilustruje proces difúze. Difúze je pohyb částic z vysoké koncentrace na nízkou koncentraci. To může být viděno jako šíření částic, což vede k jejich rovnoměrnému rozložení. Umístění kapky potravinářského barviva do vody poskytuje vizuální znázornění tohoto procesu-barva se pomalu šíří vodou. Pokud by hmota nebyla vyrobena z částic, pak bychom jednoduše viděli shluk barvy, protože by neexistovaly žádné menší jednotky, které by se mohly pohybovat a míchat s vodou.