Úvod do Chemie
Cíl Učení
- Formulovat vyvážené chemické rovnice dané reakce
Klíčové Body
- Každá chemická rovnice dodržuje zákon zachování hmoty, který říká, že hmota nemůže být vytvořena nebo zničena. Proto musí být na každé straně chemické rovnice stejný počet atomů každého prvku.
- použijte koeficienty produktů a reaktantů k vyvážení počtu atomů prvku na obou stranách chemické rovnice.
- když je na obou stranách chemické rovnice přítomen stejný počet atomů prvku, rovnice je vyvážená.
pojmy
- zákon zachování hmoty nelze vytvořit ani zničit. Proto v uzavřeném systému se hmotnost reaktantů musí rovnat hmotnosti produktů.
- koeficientkonstanta, kterou se násobí algebraický termín.
chemická rovnice je výrazem změny čistého složení spojené s chemickou reakcí. Ukazuje, jak určité množství reaktantů poskytuje určité množství produktů. Obě tato množství se měří v krtcích. Chemické rovnice často obsahují informace o stavu reaktantů: pevné, kapalné,plynové nebo vodné. Kromě toho vždy dodržují zákon zachování hmoty, který si myslí, že hmota může změnit formu, ale nemůže být vytvořena nebo zničena.
to znamená, že hmotnost uzavřeného systému látek zůstane konstantní, bez ohledu na procesy působící uvnitř systému. Jinými slovy, pro jakoukoli chemickou rovnici v uzavřeném systému se hmotnost reaktantů musí rovnat hmotnosti produktů. Proto musí být na každé straně chemické rovnice stejný počet atomů každého prvku. Správně vyvážená chemická rovnice to ukazuje.
jak vyvážit reakce
podívejte se na rovnici chemické reakce, která poskytuje stolní sůl (NaCl, chlorid sodný) ze sodného kovu a plynného chloru:
na_ {(s)} + Cl_{2 (g)} \rightarrow NaCl_{(s)}
na straně reaktantu jsou dva atomy chloru, což je indikováno indexem 2 vedle chloru. Na straně produktu je však pouze jeden atom Cl, protože poměr Na k Cl je jedna ku jedné. Proto, aby se tato reakce vyrovnala, bude muset být k NaCl na straně produktu přidán koeficient.
nikdy se nepokoušejte vyvážit reakci změnou indexů na molekule. Indexy označují velmi specifickou molekulu; změna indexů by naznačovala novou molekulu (nikoli požadovaný produkt).
pro vyvážení této reakce přidejte 2 před NaCl.
na_{(s)} + Cl_{2 (g)} \rightarrow 2\: NaCl_{(s)}
nyní jsou na každé straně reakce dva atomy chloru. Nyní je však na straně reaktantu jeden atom sodíku a na straně produktu dva atomy sodíku. Proto přidejte 2 před sodík na straně reaktantu.
2\: na_ {(s)} + Cl_{2 (g)} \rightarrow 2\: NaCl_{(s)}
nyní jsou na obou stranách dva atomy sodíku a na obou stranách dva atomy chloru. Proto je reakce vyvážená.
zákon zachování hmoty platí ve všech chemických rovnicích. To znamená, že počet atomů přítomných produktů je zachován v počtu atomů reaktantů.
Leave a Reply